สรุปทฤษฎีจลน์

สรุป

ตามทฤษฎีจลของแกสบนฐานของไอเดียลแกสที่ประกอบด้วยโมเลกุลเคลื่อนที่อย่างอิสระแบบสุ่ม  ค่าพลังงานจลน์ของโมเลกุลเป็นสัดส่วนกับอุณหภูมิ

                ที่ขณะหนึ่งใดมีการแจกแจงของอัตราเร็วโมเลกุลภายในแกส โดยที่การแจกแจงอัตราเร็วแบบแมกเวลล์ที่หามาจากข้อตกลงตามทฤษฎีจลน์ และการแจกแจงนี้สอดคล้องกับการทดลองของแกสที่ความดันไม่สูงมาก

            พฤติกรรมของแกสจริงที่ความดันสูงหรือเมื่อใกล้จุดที่เป็นของเหลวจะต่างไปจากกฏของไอเดียลแกส เนื้อจากขนาดของโมเลกุลและแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล

                ที่อุณหภูมิวิกฤติ แกสสามารถเปลี่ยนไปเป็นของเหลวหากให้ความดันที่มากพอ  แต่ถ้าอุณหภูมิสูงกว่าอุณหภูมิวิกฤติ  ไม่มีจำนวนความดันที่ทำให้เกิดผิวหน้าของเหลวเกิดขึ้น

                จุด triple point ของสารเป็นจุดเดียวที่อุณหภูมิ ความดัน ซึ่งทั้งสามสถานะ ของแข็ง ของเหลว และแกส สามารถคงอยู่ร่วมกันในสมดุล  เพราะว่า ทำให้เกิดได้ใหม่ได้ ดัง เช่นจุด triple point ของ น้ำ ที่มักจัดให้เป็นจุดอ้างอิงมาตรฐาน

การระเหย (Evaporation) ของของเหลวเป็นผลจาก โมเลกุลที่เคลื่อนที่เร็วหลุดออกจากผิวหน้าของเหลว  เพราะว่าความเร็วโมเลกุลเฉลี่ยน้อยกว่าหลังจากที่โมเลกุลที่เร็วมากกว่าหลุดออกไป อุณหภูมิจะลดลงเมื่อเกิดการระเหย

ความดันไออิ่มตัว  อ้างถึงความดันไอเหลือของเหลวเมื่อสองสถานะอยู่ในภาวะสมดุล  ความดันไอของสารเช่นน้ำ ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิเป็นหลัก และเท่ากับความดันบรรยากาศที่จุดเดือด

ความชื้นสัมพัทธ์ (Relative humidity)  ของอากาศในสถานที่กำหนดคืออัตราส่วนของความดันบางส่วนของไอน้ำในอากาศกับความดันไอที่อิ่มตัวที่อุณหภูมินั้น  ปกติแล้วจะกำหนดเป็นเปอร์เซ็นต์

Mean free path คือระยะเฉลี่ยของโมเลกุลที่เคลื่อนได้ระหว่างการชนกันกับโมเลกุลอื่น

การแพร่ (Diffusion) คือกระบวนการที่โมเลกุลของสารหนึ่งเคลื่อนจากพื้นที่หนึ่งไปอีกพื้นที่หนึ่ง อันเนื่องมาจากความแตกต่างกันของความเข้มขนของสาร